量热器

量热器用于测量一个过程吸收或放出的热量。温度计只给出温度，而量热实验还必须知道哪些部分交换能量、相应热容多大，以及系统边界怎样划定。同样的温升，发生在不同质量或不同热容的物体上，对应的能量改变并不相同。

在温度范围足够小、有效热容近似恒定时，吸收的热量可写为q=CΔT；若用质量m及比热容c描述，则为q=mcΔT。这里的C必须对应实际参与吸热的部分，不能把整个装置的热容与其中水的比热容当作同一个量。

参考：[1]

隔热的目的，是减小装置与外界之间未计入的热交换，而不是宣称实际仪器绝对不漏热。以反应放热为例，热量可被溶液、容器及附属部件吸收；在外界交换可忽略时，各部分的热量代数和为零，反应放热的符号与接收这些能量的部分相反。

作为一个简化例子，若校准所得有效热容为2千焦每开尔文，测得升温0.50开尔文，则装置吸热约1千焦；仅在其他能量项可忽略时，才可据此说样品放出了相同数量的热。忽略容器自身吸热，是某些教学计算的近似，不是量热器的一般原理。

参考：[1]

常见溶液量热器可用隔热杯、温度探头和搅拌部件组成，适合研究溶解、混合或溶液反应，通常工作在近似大气压力下。装置简便，却往往比精密仪器更容易与外界交换热量，因而测量准确度有限。

氧弹量热器则把样品反应限制在坚固、定容的容器内，外部介质接收反应释放的能量，适合研究燃烧等过程。它的整个吸热体系需要校准；可用已知放热量的标准反应建立温度响应与能量之间的关系。恒容与恒压是不同实验条件，得到的热量不能不加说明地直接比较。

参考：[1]

拉瓦锡和拉普拉斯的量热研究属于这一仪器传统的重要早期阶段。科学博物馆集团保存的拉瓦锡量热器复制品，对应约1780年的原装置，复制品本身则来自19世纪后期。这提醒人们区分仪器设计的年代、某件实物的制造年代和后来的收藏记录。

量热结果的可信度取决于校准与收支模型，而非温度数字显示了多少小数位。这里所说的是热学和化学量热装置；热成像主要记录空间温度分布，粒子物理中同称calorimeter的量能器则以粒子能量沉积为测量对象，不能只凭英文同名就视为同一仪器类别。

参考：[1] [2]