电子得失的两面
氧化常用失去电子描述，还原则用得到电子描述；在一个完整反应中，电子的供给与接受相互对应。锌与铜离子反应等金属置换可用这种方法分析。氧化剂接受电子而自身被还原，还原剂提供电子而自身被氧化，名称描述的是它对另一方的作用。
参考：[1]
氧化数是一种计账方法
对于共价化合物，可以按规定把成键电子形式上分配给原子，以氧化数追踪变化。氧化数升高对应氧化，降低对应还原。这个形式数值不必等于分子中原子的真实局部电荷，却能帮助识别反应并检查总电荷和原子是否守恒。
参考：[1]
把反应分到两个电极
在原电池中，氧化和还原可以分布于不同电极，电子经外部导线传输，离子通道维持电荷平衡。阳极承担氧化，阴极承担还原。由此，原本直接发生的化学转化能够与外部电路的电能输出相联系。
参考：[2]
电池与电解的能量方向
原电池利用自发氧化还原过程对外做电功，电解则需要外部电源驱动总反应。两者都使用电极反应和电荷收支，但能量流向不同。材料、溶剂和浓度会改变具体过程，因此仅凭氧化数变化，不能直接确定一套装置的可用电压或效率。