异号电荷之间的结合
阳离子带正电，阴离子带负电，它们之间的静电吸引是离子键模型的核心。以氯化钠为例，钠离子和氯离子共同组成电中性的固体。这里的电中性指整体正负电荷相抵，并不意味着每个组成离子都失去了自身电荷。
化学式说明组成比例，却不直接画出空间结构。NaCl表示钠与氯的数目比为一比一；氧化铝的Al₂O₃则对应满足电荷平衡的另一比例。不能把简单二元盐的例子推广为所有盐都只有两种元素或相同结构。
参考：[1]
晶体不是一对离子的孤岛
在氯化钠晶体中，一个离子与周围多个离子发生相互作用；其典型结构中，每个钠离子周围有六个最近邻氯离子，反之亦然。晶体稳定性来自扩展排列中的整体作用，而不是只由任选的一对钠、氯离子组成独立分子。
因此，用一根短线连接两个小球可以帮助入门，却不能表达完整晶体。离子间既有异号吸引，也存在同号排斥；稳定结构须在各种相互作用与距离关系中形成。实际晶格类型不同，离子的配位环境也会改变。
电子转移图之外的能量账
将钠原子的电子画到氯原子旁边，有助于表示形成离子后的电子数，但并未完整解释固体为什么稳定。把电子从原子移走需要能量，原子接受电子和离子组成晶格又涉及其他能量变化，必须考虑整个过程。
玻恩—哈伯循环把形成离子固体的焓变分解为原子化、电离、电子亲和与晶格形成等环节。晶格能若按分离固体成为气态离子定义为正，若按气态离子形成晶体则符号相反；比较数值前应确认约定，不能把晶格能直接等同于一对原子的键解离能。在结构条件可比时，离子电荷更大、间距更小，通常对应更强的晶格结合，但具体数值仍须结合结构判断。
参考：[3]
性质和模型的适用边界
许多离子晶体较硬而脆，固态时离子难以自由移动，通常不易导电；熔化或形成含可移动离子的溶液后，导电性质会改变。是否溶于某种溶剂还要看具体物质，不能把“离子化合物”理解为必定易溶于水。
离子键与共价键也不是互不相干的两种绝对状态。电负性差异能够帮助判断电荷分布的不均匀程度，但经验分界只是近似。讨论一种物质时，应把电子分布、晶体结构与实验性质结合起来，说明离子性有多明显，而不是只用一个标签取代全部解释。