改变反应的路径
反应物变成产物通常要经过能量较高的中间阶段。催化剂参与反应步骤，提供具有较低有效能垒的途径，并在循环中再生。它可能暂时形成中间体，因此“总体不被消耗”并不表示整个过程中从未与其他物质发生作用。
参考：[1]
速率与平衡的区别
在相同温度等条件下，催化不改变反应物与产物的热力学差别，而是改变转化速度。正反应与逆反应都受相应途径影响，体系能够更快接近平衡。工业设计仍需同时考虑反应条件与产物分离，单有催化剂不能决定最终收率。
参考：[1]
溶液与固体表面
均相催化中，催化剂与反应物处于同一相；多相催化常利用固体表面吸附反应物。表面位点、吸附强弱和物质输运共同影响反应速率。固体内部元素相同，也可能因表面结构或制备方式不同而表现出不同的催化性能。
从工业实践到表面研究
合成氨等工业过程促使研究者寻找更有效、稳定的催化材料。表面科学进一步追踪吸附与反应的基本步骤，埃特尔对此类过程的研究获2007年诺贝尔化学奖。催化剂的选择还涉及选择性、失活与再生，而不只是最初测得的速度。