道尔顿发表原子理论

约1800年，化学家测量元素化合时的质量比例，讨论一种物质为什么有相对稳定的组成。道尔顿在曼彻斯特研究气体和天气，尝试用不同微粒解释气体性质。1808年，他在《化学哲学新体系》中展开原子观点，认为同一种元素有特定原子，化合由一定数量的原子组合。实验中的质量比因此可以与看不见的微观安排联系，并在一个简化模型里进行比较。

参考：[1]

道尔顿提出相对原子量，用符号表示元素与化合物。他根据分析结果和有关组合的假定估算重量，部分化合式后来需要修正，因为当时还不清楚原子与分子的区别。一个元素与另一个形成多种化合物时，质量关系能出现简单倍数，这给模型提供支持。研究者由此不只描述材料颜色和反应，还计算不同原子的数量与重量，化学知识逐步变得更便于系统核对。

参考：[1]

阿伏伽德罗等人随后区分气体微粒与原子，19世纪化学家不断统一原子量和化合式。门捷列夫的周期安排又用这些资料比较元素性质，后来的电子和原子核研究进一步改变模型。道尔顿的原子是早期理论对象，并不等同于后来全部结构知识，但它使实验比例获得一套可计算解释。教学与工业分析使用化合式，反应材料的投入和产出也逐步进入统一的数量语言。

参考：[1]